Hoe om chemie te slaag (met prente)

INHOUDSOPGAWE:

Hoe om chemie te slaag (met prente)
Hoe om chemie te slaag (met prente)

Video: Hoe om chemie te slaag (met prente)

Video: Hoe om chemie te slaag (met prente)
Video: Hoe om 'n brief te skryf. 2024, Maart
Anonim

Om 'n algemene chemie -klas te slaag, verg 'n goeie begrip van die grondbeginsels, die vermoë om basiese wiskunde te doen, 'n sakrekenaar te gebruik vir meer gevorderde vergelykings en 'n bereidheid om kennis van 'n komplekse onderwerp op te doen. Chemie is die studie van materie en sy eienskappe. Alles om jou behels chemie. Selfs eenvoudige dinge wat u as vanselfsprekend kan aanvaar, soos die water wat u drink en die lug wat u inasem. Hou 'n oop gemoed terwyl u leer oor wat oral rondom u gebeur, tot op atoomvlak. U eerste blootstelling aan chemie kan uitdagend en opwindend wees.

Stappe

Deel 1 van 8: Begrip van atoomstrukture

Slaag Chemie Stap 9
Slaag Chemie Stap 9

Stap 1. Begin met die mees basiese strukture

Om u chemieklas te slaag, moet u 'n goeie begrip hê van die boustene wat alles bevat wat stof of massa bevat.

Die atoom is waar chemie begin. Alles in die klas sal 'n uitbreiding wees, gebaseer op die basiese inligting. Neem die tyd om die materiaal op atome te verstaan

Slaag Chemie Stap 10
Slaag Chemie Stap 10

Stap 2. Gryp die konsep van 'n atoom aan

'N Atoom word beskou as die kleinste bousteen van alles wat massa het, insluitend dinge wat ons nie altyd kan sien nie, soos gasse. Maar selfs die klein atoom het selfs kleiner dele wat sy struktuur uitmaak.

  • 'N Atoom bestaan uit 3 dele. Hierdie dele is neutrone, protone en elektrone. Die middelpunt van die atoom word die kern genoem. Die kern bestaan uit neutrone en protone. Elektrone is die deeltjies wat rondom die buitekant van die atoom dryf, soos planete wat om die son draai.
  • Die grootte van 'n atoom is ongelooflik klein. Om perspektief te gee, dink aan die grootste sportarena waarvan u weet, miskien die Houston Astrodome. As u die Astrodoom as die atoom beskou, is die kern van die atoom ongeveer so groot soos 'n ertjie iewers rondom die 50 meter lyn.
Slaag Chemie Stap 11
Slaag Chemie Stap 11

Stap 3. Begryp die atoomraamwerk van 'n element

'N Element word beskou as 'n stof in die natuur wat nie in 'n ander element (e) of in 'n eenvoudiger vorm opgebreek kan word nie. Elemente bestaan uit atome.

Die atome van 'n spesifieke element is altyd dieselfde. Dit beteken dat elke element 'n bekende en unieke aantal neutrone en protone in sy atoomstruktuur het

Slaag Chemie Stap 12
Slaag Chemie Stap 12

Stap 4. Verstaan meer oor die kern

Die neutrone wat in die kern voorkom, is neutraal in beheer. Protone het 'n positiewe lading. Die atoomgetal van 'n element is presies dieselfde as die aantal protone in die kern.

U hoef niks te bereken om die aantal protone in die kern van 'n element te ken nie. Die getal word bo -aan elke blokkie, vir elke element, in die periodieke tabel gedruk

Slaag Chemie Stap 39
Slaag Chemie Stap 39

Stap 5. Herken Lewis -diagramme

Lewis-diagramme word soms elektron-punt-diagramme genoem. Dit is eenvoudige diagramme wat kolletjies gebruik om die gepaarde en ongepaarde elektrone in die buitenste dop van 'n atoom voor te stel.

Lewisstrukture is nuttig om eenvoudige diagramme te teken wat bindings identifiseer, soos kovalente bindings, wat gedeel word tussen elemente in 'n atoom of molekule

Slaag Chemie Stap 40
Slaag Chemie Stap 40

Stap 6. Weet wat die oktetreël beteken

Lewis -diagramme werk volgens die oktetreël, wat sê dat atome stabiel is as dit toegang tot agt elektrone in die buitenste dop het. Waterstof is die uitsondering en word as stabiel beskou met twee elektrone in die buitenste dop.

Slaag Chemie Stap 41
Slaag Chemie Stap 41

Stap 7. Teken 'n Lewis -diagram

Die simbool vir 'n element, omring deur 'n rangskikking van kolletjies, is 'n Lewis -diagram. Beskou die diagram as 'n stilstaande raam van 'n film. In plaas daarvan dat die elektrone om die buitekant van die element draai, word dit voorgestel as 'n vaste tydstip.

  • Die diagram toon die stabiele rangskikking van elektrone, waar hulle aan die volgende element bind, en inligting oor die sterkte van die bindings, asof die bindings gedeel of verdubbel word.
  • Dink aan die oktetreël en stel die simbool van 'n element voor, miskien C vir koolstof. Plaas of beeld nou 2 kolletjies op elke kompasposisie, wat beteken 2 kolletjies noord van die C, oos, wes en suid. Stel nou 'n H voor, wat 'n waterstofatoom aan die ander kant van elk van die 2 kolletjies voorstel. Hierdie voltooide Lewis -diagram beteken dat die enkele koolstofatoom in die middel omring is deur 4 waterstofatome. Die elektrone word op 'n kovalente manier gebind, wat beteken dat die koolstof- en waterstofatome een van hul elektrone deel om aan mekaar te bind.
  • Die molekulêre formule vir hierdie voorbeeld is CH4, en is die formule vir metaangas.
Slaag Chemie Stap 42
Slaag Chemie Stap 42

Stap 8. Verstaan die rangskikking van elektrone terwyl hulle elemente aan mekaar verbind

Die Lewis -diagramme is 'n simplistiese visuele voorstelling van wat verstaan word oor chemiese bindings.

Praat met u professor of lede van u studiegroep as die konsepte oor chemiese binding en Lewis -diagramme nie duidelik is nie

Deel 2 van 8: Lees en verstaan die periodieke tabel

Slaag Chemie Stap 15
Slaag Chemie Stap 15

Stap 1. Kyk na die periodieke tabel

As u probleme ondervind met die eienskappe van elemente, bestee u tyd om die beskikbare materiaal op die periodieke tabel te hersien. Belangriker nog, kyk noukeurig na een.

Om die periodieke tabel te verstaan, is van kritieke belang om die eerste deel van u chemieklas te slaag

Stap 2. Identifiseer die elemente op die periodieke tabel

Die periodieke tabel bestaan slegs uit elemente. Elke element het 'n simbool wat uit een of twee letters bestaan. Die simbool identifiseer altyd die element. Na beteken byvoorbeeld altyd natrium. Die volledige naam van die element verskyn net onder die simbool.

Stap 3. Vind die atoomgetal van elke element

Die getal bo die simbool is die atoomgetal. Die atoomgetal is dieselfde as die aantal protone wat in die kern voorkom.

Slaag Chemie Stap 16
Slaag Chemie Stap 16

Stap 4. Vind die atoommassa van elke element

Die getal onderaan is die atoommassa. Onthou, die aantal protone gekombineer met die aantal neutrone wat in die kern voorkom, is gelyk aan die atoommassa getal.

Slaag Chemie Stap 13
Slaag Chemie Stap 13

Stap 5. Bereken die aantal neutrone wat in die kern voorkom

U kan die getalle op die periodieke tabel gebruik om dit uit te vind. Die atoomgetal vir enige element is presies dieselfde as die aantal protone wat in die kern voorkom.

  • Die atoommassa -eenheid word gedruk vir elke element binne -in die vierkant onderaan, net onder die naam van die element.
  • Onthou, die enigste twee dinge in die kern van 'n atoom is protone en neutrone. Die periodieke tabel vertel u die aantal protone en die atoommassa getal.
  • Van daardie punt af is die wiskunde eenvoudig. Trek die aantal protone af van die atoommassa, en dit gee u die aantal neutrone in die kern van elke atoom vir daardie element.
Slaag Chemie Stap 14
Slaag Chemie Stap 14

Stap 6. Bepaal die aantal elektrone

Onthou dat teenoorgesteldes lok. Elektrone is positief gelaaide deeltjies wat om die kern van 'n atoom vlieg soos planete wat om die son draai. Die aantal negatief gelaaide elektrone wat na die kern getrek word, hang af van die aantal positief gelaaide protone in die kern.

Aangesien 'n atoom geen algehele lading het nie, moet al die positiewe en negatiewe ladings in die atoom balanseer. Daarom is die aantal elektrone gelyk aan die aantal protone

Deel 3 van 8: Voorspelling van chemiese reaksies

Slaag Chemie Stap 17
Slaag Chemie Stap 17

Stap 1. Balanseer 'n chemiese vergelyking

In 'n chemieklas word van u verwag om te weet hoe om te voorspel wat sal gebeur as elemente gekombineer word. Op papier word dit 'n balansering van chemiese vergelykings genoem.

  • Die formaat vir 'n chemiese vergelyking bestaan uit reaktante aan die linkerkant van die vergelyking, dan 'n pyltjie in die rigting van die produkte van die vergelyking, dan die produkte. Die dele aan die een kant van die vergelyking moet die dele aan die ander kant balanseer.
  • Byvoorbeeld, Reaktant 1 + Reaktant 2 → Produk 1 + Produk 2
  • Hier is 'n voorbeeld van die gebruik van die simbole vir Tin, dit is Sn, in sy geoksideerde vorm, dit is SnO2, gekombineer met waterstofgas, wat as H2 geskryf word. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
  • Hierdie vergelyking is egter nie gebalanseerd nie, aangesien die hoeveelheid reaktante dieselfde moet wees as die hoeveelheid produkte. Die linkerkant het nog 'n suurstofatoom as die regterkant.
  • Gebruik basiese wiskunde om die vergelyking te balanseer deur 2 waterstof -eenhede aan die linkerkant van die vergelyking en 2 watermolekules aan die regterkant aan te dui. Die finale gebalanseerde vergelyking lyk so: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Slaag Chemie Stap 18
Slaag Chemie Stap 18

Stap 2. Dink anders oor die vergelykings

As u probleme ondervind met die balansering van chemiese vergelykings, dink aan die vergelyking as deel van 'n resep, maar dit moet aan beide kante aangepas word, sodat u minder van u resep kan maak.

  • Die vergelyking gee u die bestanddele aan die linkerkant van die vergelyking, maar vertel nie hoeveel u van elke bestanddeel moet gebruik nie. Die vergelyking vertel u ook wat die produkte sal bevat, maar vertel u ook nie weer die hoeveelheid produkte nie. Jy moet dit uitvind.
  • Gebruik die vorige voorbeeld, SnO2 + H2 → Sn + H2O, en oorweeg waarom hierdie vergelyking, of resepformule, nie sal werk nie. Die Sn -dele is aan beide kante gelyk, en die H2 -dele is aan beide kante gelyk. Maar die linkerkant het 2 suurstofdele, en die regterkant het slegs 1 suurstof.
  • Verander die regterkant van die vergelyking om aan te dui dat die produk 2 H2O -dele sal bevat. Die 2 voor die H2O beteken dat alle hoeveelhede in die groep nou verdubbel is. Die suurstof is dus in balans, maar die byvoeging van die 2 beteken dat daar meer waterstof aan die regterkant van die vergelyking is as aan die linkerkant. Gaan terug na links en verander die H2 -bestanddeel in twee keer soveel, deur 'n 2 voor die H2 te plaas.
  • Nou het u die bestanddele aan beide kante van die vergelyking aangepas. Wat in die resep verskyn en wat uitkom, is gelyk of gebalanseerd.
Slaag Chemie Stap 19
Slaag Chemie Stap 19

Stap 3. Voeg meer besonderhede by u gebalanseerde vergelykings

In u chemie -klas leer u simbole by u gebalanseerde vergelykings voeg wat die fisiese toestand van die elemente voorstel. Hierdie simbole sal (s) vir vaste stowwe, (g) vir gasse en (l) vir vloeistowwe insluit.

Slaag Chemie Stap 20
Slaag Chemie Stap 20

Stap 4. Identifiseer veranderinge wat plaasvind in 'n chemiese reaksie

Chemiese reaksies begin met die basiese elemente, of reeds gekombineerde elemente, wat reaktante genoem word. Deur twee of meer reaktante saam te voeg, lei dit tot 'n enkele produk, of verskeie produkte.

Om chemie te slaag, moet u weet hoe om vergelykings op te los wat chemiese reaktante, produkte en ander effekte insluit wat die reaktante, produkte of albei verander

Deel 4 van 8: Identifisering van chemiese reaksies

Slaag Chemie Stap 21
Slaag Chemie Stap 21

Stap 1. Herken die tipes reaksies

Chemiese reaksies kan plaasvind as gevolg van baie invloede, benewens die kombinasie van bestanddele.

  • Algemene tipes chemiese reaksies waaroor u kan leer, sluit in sintese, analise, substitusie, dubbele verplasing, suur-basis, oksidasie-vermindering, verbranding, isomerisering en hidrolise.
  • Die tipe reaksies wat in u chemieklas aangebied word, kan wissel, afhangende van die doelwitte van elke klas. Hoërskoolchemie bied moontlik nie dieselfde detail as die van chemie aan 'n kollege of universiteit nie.
Slaag Chemie Stap 22
Slaag Chemie Stap 22

Stap 2. Gebruik die beskikbare hulpbronne

U moet die verskille in elke tipe reaksie in u klas begryp. Gebruik hulpbronne wat u onderwyser of professor aan u beskikbaar stel om die verskillende tipes reaksies wat in u klas behandel word, te verstaan. Moenie bang wees om vrae te vra nie.

Dit kan verwarrend wees om die veranderinge wat met verskillende tipes chemiese reaksies plaasvind, te verstaan. Om te verstaan wat tydens spesifieke chemiese reaksies gebeur, kan 'n uitdagende deel van u chemieklas wees

Slaag Chemie Stap 23
Slaag Chemie Stap 23

Stap 3. Dink logies na oor chemiese reaksies

Probeer om dit nie moeiliker te maak as wat dit reeds is nie, deur vas te val in die terminologie. Die tipes chemiese reaksies waaroor u sal leer, behels eenvoudig iets om iets te verander.

  • Byvoorbeeld, jy weet reeds wat gebeur as jy 2 waterstofatome met 1 suurstofatoom kombineer, jy kry water. As u dus die water in 'n pot sit en dit met hitte op die stoof sit, verander iets. U het 'n chemiese reaksie veroorsaak. As jy die water in die vrieskas gooi, is dieselfde ding. U het 'n verandering aangebring wat die oorspronklike reaktant, water in hierdie geval verander het.
  • Gaan elke tipe reaksie een vir een deur totdat u dit verstaan, en gaan dan na die volgende tipe. Fokus op die energiebron wat die reaksie dryf, en die primêre veranderinge wat dit veroorsaak.
  • As u probleme ondervind op hierdie gebied, maak 'n lys van wat vir u verwarrend is, en bespreek dit saam met u professor, u studiegroep of iemand wat chemie goed ken.

Deel 5 van 8: Die gebruik van die taal van chemie

Slaag Chemie Stap 43
Slaag Chemie Stap 43

Stap 1. Leer hoe verbindings benoem word

Chemie het sy eie reëls vir nomenklatuur. Die tipes reaksies wat met chemiese verbindings gebeur, die verlies of wins van elektrone in hul buitenste dop, en die stabiliteit of onstabiliteit van verbindings maak deel uit van die chemiese nomenklatuur.

Slaag Chemie Stap 44
Slaag Chemie Stap 44

Stap 2. Neem die afdeling oor nomenklatuur ernstig

Die meeste chemieklasse in die begin het 'n afdeling wat slegs vir nomenklatuur gewy is. In sommige skole beteken die versuim om die nomenklatuur deel van die klas te slaag, om die klas te misluk.

Indien moontlik, werk aan die nomenklatuur voordat u die klas begin. Baie werkboeke kan gekoop word of deur aanlyn toegang

Slaag Chemie Stap 45
Slaag Chemie Stap 45

Stap 3. Weet wat die opskrif- en onderskrifgetalle aandui

Dit is van kritieke belang om te verstaan wat opskrifte en onderskrifgetalle beteken, om u chemieklas te slaag.

  • Die opskrifgetalle volg 'n patroon wat in die periodieke tabel voorkom, en dui die algehele lading van die element of chemiese verbinding aan. Hersien die periodieke tabel om elemente in vertikale rye te sien wat dieselfde opskrifgetalle deel.
  • Subskripsienommers word gebruik om die hoeveelheid van elke geïdentifiseerde element wat deel uitmaak van die chemiese verbinding te identifiseer. Soos voorheen bespreek, vertel die subskripsie van 2 in die molekule H2O dat daar 2 waterstofatome as deel van die molekule is.
Slaag Chemie Stap 46
Slaag Chemie Stap 46

Stap 4. Herken hoe atome met mekaar reageer

'N Deel van die nomenklatuur wat in chemie gebruik word, behels spesifieke reëls vir die benaming van die produkte uit spesifieke reaksies.

  • Een van hierdie reaksies is die oksidatiewe-reduksie reaksie. Hierdie reaksie behels die proses om elektrone te kry of te verloor.
  • 'N Maklike manier om die proses te onthou, is om die frase "LEO die leeu sê GER" te onthou. Dit staan vir Lose Electrons in Oxidation, and Gain Electrons in Reduction.
Slaag Chemie Stap 47
Slaag Chemie Stap 47

Stap 5. Besef dat onderskrifte die formule vir 'n stabiele lading aan 'n verbinding kan aandui

Wetenskaplikes gebruik subskripsies om die finale molekulêre formule van 'n verbinding te identifiseer, wat ook 'n stabiele verbinding met 'n neutrale lading aandui.

  • Om 'n neutrale lading te maak, moet die positief gelaaide ioon, 'n katioon genoem word, gebalanseer word deur 'n gelyke lading van 'n negatiewe ioon, 'n anion genoem. Die aanklagte word as superscripties geïdentifiseer.
  • Die magnesiumioon dra byvoorbeeld 'n +2 -katioonlading, en die stikstofioon het 'n -3 -anioonlading. Die +2 en -3 sal as superskripte aangedui word. Om die twee elemente behoorlik te kombineer tot 'n neutrale lading, word 3 magnesiumatome vir elke 2 stikstofitems gebruik.
  • Die nomenklatuur wat dit identifiseer, gebruik onderskrifte en word as Mg3N2 geskryf.
Slaag Chemie Stap 48
Slaag Chemie Stap 48

Stap 6. Identifiseer anione en katione uit hul posisie op die periodieke tabel

Die elemente op die periodieke tabel wat in die eerste elementkolom val, word as alkalies beskou en vorm +1 katioonlading. Byvoorbeeld Na+ en Li+.

  • Die aardalkalimetale wat in die tweede kolom voorkom, vorm 2+ katione, soos Mg2+ en Ba2+.
  • Elemente in die sewende kolom word halogene genoem en vorm -1 anione, soos Cl- en I-.
Slaag Chemie Stap 49
Slaag Chemie Stap 49

Stap 7. Leer om die meer algemene anione en katione te herken

Om u te help om u chemie -klas te slaag, moet u so bekend as moontlik wees met die nomenklatuur wat aan groepe elemente geheg is. Hierdie tipe opskrif verander nie.

Met ander woorde, magnesium word altyd voorgestel as Mg en dra altyd 'n katioonlading van +2

Slaag Chemie Stap 52
Slaag Chemie Stap 52

Stap 8. Beskou chemie as 'n nuwe taal

Verstaan dat die geskrewe vorme van die aanduiding van ladings, die aantal atome in 'n molekule en die bindings wat gevorm word om molekules bymekaar te hou, almal deel uitmaak van die taal van chemie. Dit alles is 'n geskrewe manier om voor te stel wat gebeur in die chemiese reaksies wat eintlik nie gesien kan word nie.

  • Dit sou soveel makliker wees om te verstaan as alles sigbaar was, reg voor u. Maar behalwe om al die chemie wat aan die gebeur is, te verstaan, moet u ook die taal wat gebruik is om te registreer, verstaan en verteenwoordig wat met chemie te doen het.
  • As dit moeilik vir u is om chemie te verstaan, moet u besef dat u nie alleen is nie, maar moet dit nie laat klop nie. Praat met u professor, u studiegroep, 'n onderwysassistent of iemand wat baie goed in chemie is. U kan dit alles leer, maar dit kan help as dit verduidelik kan word op 'n manier wat vir u sin maak.

Deel 6 van 8: Wiskunde doen

Slaag Chemie Stap 24
Slaag Chemie Stap 24

Stap 1. Ken die volgorde vir basiese wiskundige berekeninge

In die chemie is soms baie gedetailleerde berekeninge nodig, maar ander kere is basiese wiskundige vaardighede voldoende. Dit is belangrik om die regte volgorde vir die voltooiing van berekeninge in 'n vergelyking te verstaan.

  • Onthou 'n nuttige sin. Die frase, "Verskoon asseblief my liewe tante Sally", vertel u eers watter toepassings u moet uitvoer. Die eerste letter van elke woord dui die volgorde aan wat gebruik moet word. Alles tussen hakies word eers gedoen, dan eksponentiëring, vermenigvuldiging of deling, die laaste optelling of aftrekking.
  • Voltooi die berekening 3 + 2 x 6 = _ deur u stappe volgens die frase te rangskik. Die antwoord op die vergelyking is 15.
Slaag Chemie Stap 25
Slaag Chemie Stap 25

Stap 2. Wees gemaklik met die afronding van baie groot getalle

Alhoewel afronding van getalle nie uniek is vir chemie nie, lei die antwoorde op sommige van die komplekse wiskundige vergelykings tot getalle wat te lank is om te skryf. Gee noukeurig aandag aan die aanwysings wat gegee word om u antwoorde af te rond.

Weet waar om op of af te rond. As die syfer volgende in die reeks 'n 4 of minder is, rond dan af, en as dit 'n 5 of meer afronding is. Oorweeg byvoorbeeld die nommer 6.66666666666666. U word gevra om u antwoord tot die tweede desimale plek af te rond. Die antwoord is 6.67

Slaag Chemie Stap 26
Slaag Chemie Stap 26

Stap 3. Verstaan absolute waarde

In die chemie word na sommige getalle absolute waarde verwys, en nie hul werklike wiskundige waarde nie. Absolute waarde is die afstand van die getal tot nul.

Met ander woorde, u beskou nie meer positief as negatief nie, net die afstand tot nul. Die absolute waarde van -20 is byvoorbeeld 20

Slaag Chemie Stap 27
Slaag Chemie Stap 27

Stap 4. Maak kennis met die aanvaarde meeteenhede

Hier is 'n paar voorbeelde.

  • Maatstawwe van materie word uitgedruk in mol (mol).
  • Die temperatuur word uitgedruk in grade Fahrenheit (° F), Kelvin (K) of grade Celsius (° C).
  • Die massa word uitgedruk in gram (g), kilogram (kg) of milligram (mg).
  • Vloeistofmetings word uitgedruk in liter (L), of milliliter (ml).
Slaag Chemie Stap 28
Slaag Chemie Stap 28

Stap 5. Oefen omskakeling van een maatskaal na 'n ander

Om 'n deel van u chemieklas te slaag, behels die omskakeling van een aanvaarde skaal na 'n ander. Dit kan insluit omskakeling van een temperatuurmeting na 'n ander, die verandering van pond in kilogram en ons na liter.

  • U kan gevra word om antwoorde te gee in ander eenhede as wat in die oorspronklike vraag was. U kan byvoorbeeld 'n temperatuurvergelyking kry om in Celsius op te los, en u moet die finale antwoord in Kelvin gee.
  • Kelvin is die internasionale standaard vir temperatuurmetings wat gereeld in chemiese reaksies gebruik word. Oefen om van grade Celsius na grade Kelvin of Fahrenheit te verander.
Slaag Chemie Stap 29
Slaag Chemie Stap 29

Stap 6. Neem die tyd om te oefen

Terwyl u blootgestel word aan verskillende bekerings in u klas, neem die tyd om te leer hoe om van die een na die ander om te skakel, en weer terug.

Slaag Chemie Stap 30
Slaag Chemie Stap 30

Stap 7. Weet hoe om konsentrasies te bereken

Versterk u basiese wiskundige vaardighede op die gebiede van persentasies, verhoudings en verhoudings.

Slaag Chemie Stap 31
Slaag Chemie Stap 31

Stap 8. Oefen met voedingsetikette op voedselprodukte

Om chemie te slaag, moet u gemaklik wees met die berekening van verhoudings, verhoudings, persentasies en dan weer terug. As dit vir u moeilik is, oefen u om ander algemene maateenhede te gebruik, soos dié wat op voedseletikette voorkom.

  • Kyk na die voedingsetiket op enige voedselproduk. U sien kalorieë per porsie, persent van die ADH's, totale vet, kalorieë uit vet, totale koolhidrate en 'n uiteensetting van die verskillende soorte koolhidrate. Oefen deur verskillende verhoudings en verhoudings te bereken deur verskillende kategorieë vir die onderste getal te gebruik.
  • Bereken byvoorbeeld die hoeveelheid mono -onversadigde vet per totale hoeveelheid vet. Verander dit na 'n persent. Bereken hoeveel kalorieë in die hele houer is deur die getalle vir kalorieë per porsie en porsies per houer te gebruik. Bereken hoeveel natrium in die helfte van die volledige houer is.
  • Deur sulke bewerkings te beoefen, sal u, ongeag die eenhede wat gebruik word, baie gemakliker wees om hierdie meeteenhede te verruil vir chemiese metings, soos mol per liter, of gram per ml, ens.
Slaag Chemie Stap 32
Slaag Chemie Stap 32

Stap 9. Weet hoe om Avogadro se nommer te gebruik

Dit is die getal wat die aantal molekules, atome of deeltjies wat in een mol voorkom, verteenwoordig. Die nommer van Avogrado is 6.022x10 23.

Byvoorbeeld, 0,450 mol Fe bevat hoeveel atome? Die antwoord is 0.450 x 6.022x10 23

Slaag Chemie Stap 33
Slaag Chemie Stap 33

Stap 10. Dink aan wortels

As u probleme ondervind om die nommer van Avogadro toe te pas, dink aan wortels in plaas van atome, molekules of deeltjies. Hoeveel wortels is in 'n dosyn? U weet dat 'n dosyn 12 van iets bevat, so daar is 12 wortels in 'n dosyn.

  • Beantwoord nou die vraag, hoeveel wortels is daar in 'n mol? In plaas daarvan om met 12 te vermenigvuldig, vermenigvuldig jy met die nommer van Avogadro. Daar is dus 6,022 x 1023 wortels in een mol.
  • Avogadro se getal word gebruik om enigiets van stof, 'n atoom, molekule, deeltjie of wortel om te skakel na hoeveel van die ding in een mol is.
  • As u die aantal mol van iets ken, is die finale waarde vir die aantal molekules, atome of deeltjies teenwoordig die getal maal Avogrado se getal.
  • Om te verstaan hoe om deeltjies na mol te omskep, is 'n belangrike deel van die chemie. Molêre omskakelings maak deel uit van die berekening van verhoudings en verhoudings. Dit beteken die hoeveelheid iets in mol as deel van iets anders.
Slaag Chemie Stap 34
Slaag Chemie Stap 34

Stap 11. Konsentreer op die verstaan van Molariteit

Oorweeg die aantal mol van iets wat in 'n vloeibare omgewing voorkom. Hierdie voorbeeld is belangrik om te verstaan, aangesien ons nou praat van Molariteit, of die verhouding van iets wat uitgedruk word as mol per liter.

  • Molariteit word algemeen in chemie gebruik om die hoeveelheid iets in 'n vloeibare omgewing of die hoeveelheid opgeloste stof in 'n vloeibare oplossing uit te druk. Molariteit word bereken deur die mol opgeloste stof deur die liter oplossing te deel. Molariteit word uitgedruk as mol per liter.
  • Bereken digtheid. Digtheid is ook 'n algemeen gebruikte maatstaf in chemie. Digtheid is die maatstaf van massa per eenheidseenheid van 'n chemiese stof. Die mees algemene uitdrukking vir digtheid word gegee in gram per milliliter, of gram per kubieke sentimeter, wat dieselfde is.
Slaag Chemie Stap 35
Slaag Chemie Stap 35

Stap 12. Skakel vergelykings om na hul empiriese formule

Dit beteken dat die finale antwoorde vir vergelykings as verkeerd beskou sal word, tensy u dit in hul eenvoudigste vorm opgebreek het.

Dit is nie van toepassing op molekulêre formules nie, aangesien die tipe beskrywing u die presiese verhoudings van chemiese elemente waaruit die molekule bestaan, vertel

Slaag Chemie Stap 36
Slaag Chemie Stap 36

Stap 13. Weet wat ingesluit is in 'n molekulêre formule

U verander nie 'n molekulêre formule in sy eenvoudigste of empiriese vorm nie, want die molekulêre formule vertel u presies wat die molekule uitmaak.

  • 'N Molekulêre formule is geskryf in 'n taal waarin die afkorting van die element (e) gebruik word, en hoeveel atome van elke element die molekule uitmaak.
  • Die molekulêre formule vir water is byvoorbeeld H2O. Dit beteken dat elke watermolekule 2 waterstofatome en 1 suurstofatoom bevat. Die molekulêre formule vir acetaminophen is C8H9NO2. Elke chemiese verbinding word deur sy molekulêre formule voorgestel.
Slaag Chemie Stap 37
Slaag Chemie Stap 37

Stap 14. Beskou chemie -wiskunde as stoichiometrie

U sal waarskynlik hierdie term teëkom. Dit is 'n beskrywing van die manier waarop chemie uitgedruk word met behulp van wiskundige formules. Met behulp van chemie wiskunde of stoichiometrie word die waardes van elemente en chemiese verbindings dikwels voorgestel in terme van mol, mol persent, mol per liter of mol per kg.

As 'n algemene wiskundige prosedure moet u gram omskakel in mol. Die atoommassa -eenheid van 'n element, in gram, is gelyk aan een mol van die stof. Kalsium het byvoorbeeld 'n massa van 40 atoommassa -eenhede. Daarom is 40 gram kalsium gelykstaande aan een mol kalsium

Slaag Chemie Stap 38
Slaag Chemie Stap 38

Stap 15. Vra vir addisionele voorbeelde

Praat met u onderwyser of professor as die wiskundige vergelykings en omskakelings nie maklik vir u is nie. Vra vir meer probleme waarmee u self kan werk totdat die betrokke konsepte en al die faktore van omskakeling vir u sin maak.

Deel 7 van 8: Ontwikkeling van goeie studiegewoontes

Slaag Chemie Stap 2
Slaag Chemie Stap 2

Stap 1. Vorm of sluit aan by 'n studiegroep

Moenie skaam wees as chemie vir u moeilik is nie. Dit is 'n moeilike onderwerp vir byna almal.

Deur in groepe te werk, vind sommige lede makliker gebiede as ander, en kan hulle hul leermetodes met die groep deel. Verdeel en oorwin

Slaag Chemie Stap 3
Slaag Chemie Stap 3

Stap 2. Lees al die hoofstukke in u chemiehandboek

Om 'n chemieboek te lees, is nie altyd die interessantste boek op die rak nie. Maar neem die tyd om die toegewysde gedeeltes te lees, en lig die dele uit wat eenvoudig nie sinvol lyk nie. Probeer 'n lys maak van vrae of konsepte wat u nie verstaan nie.

  • Gaan later terug na die dele en kyk weer. As dit nog steeds verwarrend lyk, praat met u studiegroep, u professor of 'n onderwysassistent.
  • Probeer om die vrae aan die einde van die hoofstuk te beantwoord. Die meeste handboeke bied addisionele inligting wat die korrekte antwoorde verduidelik as iets vir u verwarrend is.
  • Handboeke gebruik visuele hulpmiddels om die belangrikste onderrigpunte oor te dra. Kyk na die beeldmateriaal en let op die onderskrifte. Dit kan help om die verwarring uit die weg te ruim.
Slaag Chemie Stap 6
Slaag Chemie Stap 6

Stap 3. Vra toestemming om die lesings op te neem

Dit is moeilik om aantekeninge te maak en te kyk na alles wat die onderwyser op borde of oorhoofse skryf, veral in 'n moeilike vak soos chemie. As u 'n opname het waarna u telkens kan luister, kan dit u makliker verstaan. U moet egter altyd toestemming vra om die lesings op te neem voordat u dit doen.

Sê iets soos: 'Ek vind dit makliker om te studeer as ek weer na die lesing kan luister terwyl ek my notas hersien. Sou dit goed wees as ek u lesings opneem sodat ek dit kan doen?”

Slaag Chemie Stap 7
Slaag Chemie Stap 7

Stap 4. Toegang tot ou toetse of studiegidse

Die meeste natuurwetenskaplike kursusse, soos chemie, bied toegang tot vorige toetsvrae om studente te help voorberei op groot toetse.

Vermy net om die antwoorde te memoriseer. Chemie is 'n onderwerp wat u moet verstaan om dieselfde vraag te beantwoord as dit anders verwoord is

Deel 8 van 8: Kry hulp

Slaag Chemie Stap 1
Slaag Chemie Stap 1

Stap 1. Leer u professor of onderwyser ken

Om die chemie met die beste moontlike graad te slaag, neem die tyd om die persoon wat die klas aanbied, te ontmoet. Laat weet hulle as dit sukkel, dit is moeilik vir u. Selfs as dit goed gaan met u, is dit egter 'n goeie idee om die professor te leer ken.

  • Baie professore het studiegidse beskikbaar en maak, indien nodig, ekstra kantoorure oop vir studentehulp.
  • Hou 'n lys van moeilike gebiede en vra hulp van u professor of onderwyser. Dit bied u die geleentheid om die moeilike onderwerpe te verstaan voordat die klas na die volgende afdeling gaan, en u word nog meer verward.
Slaag Chemie Stap 8
Slaag Chemie Stap 8

Stap 2. Besoek hulpbronne aanlyn

Gee aandag aan enige aanlynbronne of skakels wat deur die chemie -afdeling van u eie skool verskaf word.

Slaag Chemie Stap 50
Slaag Chemie Stap 50

Stap 3. Probeer om nie oorweldig te raak nie

Die gedetailleerde inligting oor die verskillende tipes chemiese reaksies, die deel van elektrone, die verandering van die lading van 'n element of verbinding, en om te weet wat die verskillende tipes reaksies doen, kan baie verwarrend wees.

Verdeel gebiede wat moeilik is, in beskryfbare terme. U kan byvoorbeeld sê dat u nie oksidasie -reaksies verstaan nie, of hoe u elemente met positiewe en negatiewe ladings kan kombineer. Deur die gebiede wat u sukkel om te verstaan, te verbaliseer, kan u ook gerusstel in die besef dat u baie geleer het en wel verstaan

Video - Deur hierdie diens te gebruik, kan sommige inligting met YouTube gedeel word

Wenke

  • Kry genoeg speeltyd en rustyd. As u van chemie afwyk, kan u 'n vars perspektief hê as u terugkeer na u studies.
  • Slaap goed die aand voor 'n toets. U kan beter onthou en u probleemoplossing verbeter as u goed uitgerus is.
  • Hersien die gebiede wat u bemeester het. Chemie is die tipe vak wat voortbou op wat geleer word om dan na die volgende gebied te gaan. Maar u moet steeds die geleerde materiaal vars in u gedagtes hou, sodat u nie verbaas is oor 'n vraag tydens 'n eksamen nie.
  • Wees voorbereid vir die klas. Lees die huiswerk of werkblaaie wat opgedra is, saam. U sal al hoe meer agter raak as u nie verstaan wat in die klas bespreek word nie, dan gaan die onderwyser oor na die volgende verwarrende onderwerp.
  • Prioriteer u tyd. Spandeer meer tyd aan chemie as dit vir u moeilik is, maar moenie toelaat dat u oorweldig word nie. Ander vakke het ook u tyd nodig.

Aanbeveel: