Dit is nie so moeilik om die aantal protone, neutrone en elektrone in 'n gegewe element te vind nie. Dikwels sal 'n deel van u antwoord in die periodieke tabel voor u lê! As u eers weet waar u moet soek, is dit maklik om die aantal protone, neutrone en elektrone te vind.
Stappe
Deel 1 van 2: Berekening van protone, elektrone en neutrone
Stap 1. Kry 'n periodieke tabel met elemente
Die periodieke tabel is 'n grafiek wat elemente volgens hul atoomstruktuur organiseer. Dit is gekleurd en gee elke element 'n unieke afkorting van 1 of 2 letters. Ander elementêre inligting sluit in atoomgewig en atoomgetal.
- U kan 'n periodieke tabel aanlyn of in 'n chemieboek vind.
- In toetse word 'n periodieke tabel normaalweg verskaf.
Stap 2. Vind u element op die periodieke tabel
Die tabel rangskik elemente volgens atoomgetal en verdeel dit in drie hoofgroepe: metale, nie-metale en metalloïede (halfmetale). Verdere elementêre groeperings sluit in alkalimetale, halogene en edelgasse.
- Deur die groep (kolomme) of punt (rye) te gebruik, kan die element makliker op die tafel gevind word.
- U kan ook in die tabel soek na die simbool van die element as u geen ander eienskappe ken nie.
Stap 3. Vind die atoomgetal van die element
Die atoomgetal is bo die element simbool, in die linker boonste hoek van die vierkant. Die atoomgetal sal jou vertel hoeveel protone 'n enkele atoom van 'n element uitmaak.
Boor (B) het byvoorbeeld 'n atoomgetal van 5, daarom het dit 5 protone
Stap 4. Bepaal die aantal elektrone
Protone is deeltjies in die kern van 'n atoom met 'n positiewe lading gelyk aan +1. Elektrone is deeltjies met 'n negatiewe lading gelyk aan -1. Daarom sal 'n element in 'n neutrale toestand dieselfde aantal protone en elektrone hê.
- Boor (B) het byvoorbeeld 'n atoomgetal van 5, daarom het dit 5 protone en 5 elektrone.
- As die element egter 'n negatiewe of positiewe ioon bevat, is die protone en elektrone nie dieselfde nie. U sal dit moet bereken. Die ioongetal verskyn as 'n klein voorskrif na die element.
Stap 5. Soek die atoommassa van die element
Om die aantal neutrone te vind, moet u eers die atoommassa vind. Die atoommassa van 'n element (ook bekend as die atoomgewig) is die geweegde gemiddelde massa van atome van 'n element. Die atoommassa kan gevind word onder die simbool van die element.
Maak seker dat u die atoommassa afrond tot die naaste heelgetal. Byvoorbeeld, die atoommassa van boor is 10.811, maar u kan die atoommassa net tot 11 afrond
Stap 6. Trek die atoomgetal af van die atoommassa
Om die aantal neutrone te bepaal, moet u die atoomgetal van die atoommassa aftrek. Onthou dat die atoomgetal dieselfde is as die aantal protone wat u reeds geïdentifiseer het.
Vir ons boorvoorbeeld, 11 (atoommassa) - 5 (atoomgetal) = 6 neutrone
Deel 2 van 2: Berekening van die elektrone met ione teenwoordig
Stap 1. Identifiseer die netto heffing
Die netto lading van 'n ioon verskyn as 'n klein bo -nommer na die element. 'N Ion is 'n atoom wat 'n positiewe of negatiewe lading het as gevolg van die optel of verwydering van elektrone. Alhoewel die aantal protone in die atoom dieselfde bly, word die aantal elektrone in 'n ioon verander.
- Omdat 'n elektron 'n negatiewe lading het, word die ioon positief as u elektrone verwyder. As u meer elektrone byvoeg, word die ioon negatief.
- Byvoorbeeld, N.3- het 'n -3 lading terwyl Ca2+ het 'n +2 heffing.
- Hou in gedagte dat u nie hierdie berekening hoef uit te voer as daar geen ionen nommer agter die element is nie.
Stap 2. Trek die lading af van die atoomgetal
As 'n ioon 'n positiewe lading het, het die atoom elektrone verloor. Om die oorblywende aantal elektrone te bereken, trek u die hoeveelheid ekstra lading af van die atoomgetal. In die geval van 'n positiewe ioon is daar meer protone as elektrone.
Byvoorbeeld, Ca2+ het 'n +2 lading, sodat dit 2 elektrone verloor het uit die neutrale toestand. Kalsium se atoomgetal is 20, daarom het die ioon 18 elektrone.
Stap 3. Voeg die lading by die atoomgetal vir negatiewe ione
As 'n ioon 'n negatiewe lading het, het die atoom elektrone gekry. Om die totale aantal huidige elektrone te bereken, voeg u eenvoudig die hoeveelheid ekstra lading by die atoomgetal. In die geval van 'n negatiewe ioon is daar minder protone as elektrone.