Hoe om 'n chemiese vergelyking te skryf (met foto's)

INHOUDSOPGAWE:

Hoe om 'n chemiese vergelyking te skryf (met foto's)
Hoe om 'n chemiese vergelyking te skryf (met foto's)

Video: Hoe om 'n chemiese vergelyking te skryf (met foto's)

Video: Hoe om 'n chemiese vergelyking te skryf (met foto's)
Video: КАК ЗАЩИТИТЬСЯ ОТ НАПАДЕНИЯ ЛЮБОЙ СОБАКИ 2024, Maart
Anonim

'N Goeie manier om na te dink oor 'n chemiese reaksie, is die proses om koekies te bak. Jy meng die bestanddele (meel, botter, sout, suiker en eiers), bak dit en sien dat dit verander in iets nuuts: koekies! In chemiese terme is die vergelyking die resep, die bestanddele is "reaktante" en die koekies is "produkte". Alle chemiese vergelykings lyk soos "A + B → C (+ D …)", waarin elke letterveranderlike 'n element of 'n molekule is ('n versameling atome wat deur chemiese bindings bymekaar gehou word). Die pyl verteenwoordig die reaksie of verandering wat plaasvind. Sommige vergelykings kan 'n pyl met twee koppe (↔) hê, wat aandui dat die reaksie vorentoe of agtertoe kan voortgaan. Om die vergelykings te skryf, is daar 'n aantal belangrike naamreëls wat u moet ken.

Stappe

Deel 1 van 3: Skryf van chemiese formules van kovalente verbindings

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 1
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 1

Stap 1. Memoriseer die voorvoegsels vir die aantal atome

By die benaming van verbindings word Griekse voorvoegsels gebruik om die aantal atome wat vir elke element teenwoordig is, aan te dui. Kovalente verbindings word as molekulêre formules uitgeskryf omdat elke verbinding 'n aparte, aparte molekule is. Kovalente verbindings laat die eerste element heeltemal uitskryf terwyl die tweede element met die agtervoegsel "ide" genoem word. Byvoorbeeld, diphosphorus trisulfide het 'n chemiese formule van P2S3. Hieronder is die voorvoegsels vir 1-10:

  • 1: Mono-
  • 2: Di-
  • 3: Tri-
  • 4: Tetra-
  • 5: Penta-
  • 6: Hexa-
  • 7: Hepta-
  • 8: Okta-
  • 9: Nie-
  • 10: Deca-
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 2
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 2

Stap 2. Skryf die chemiese simbool vir die eerste element neer

As 'n verbinding uitgeskryf is, moet u die elemente identifiseer en die chemiese simbole daarvan ken. Die eerste element wat geskryf is, is 'voornaam' van die verbinding. Gebruik die periodieke tabel om die chemiese simbool van die element te vind.

Byvoorbeeld: Dinitrogenheksafluoried. Die eerste element is stikstof en die chemiese simbool vir stikstof is N

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 3
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 3

Stap 3. Voeg die aantal atome as 'n subskripsie by

Om die aantal atome wat vir elke element teenwoordig is, te identifiseer, hoef u net na die voorvoegsel van die element te kyk. Deur die Griekse voorvoegsels te memoriseer, kan u vinnig chemiese formules skryf sonder om iets op te soek.

  • Byvoorbeeld: Dinitrogen het die voorvoegsel "di-" wat 2 beteken; daarom is daar 2 atome stikstof.
  • Skryf dinitrogeen as N2.
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 4
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 4

Stap 4. Skryf die chemiese simbool vir die tweede element neer

Die tweede element is die 'van' van die verbinding en sal die eerste element volg. Vir kovalente verbindings het die elementnaam die agtervoegsel van "-ide" in plaas van die normale einde van die element.

Byvoorbeeld: Dinitrogenheksafluoried. Die tweede element is fluoor. Vervang eenvoudig die 'ide' wat eindig met die werklike elementnaam. Die chemiese simbool vir fluoor is F

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 5
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 5

Stap 5. Voeg die aantal atome teenwoordig as 'n subskripsie by

Soos met die eerste element, identifiseer die aantal atome in die tweede element deur die voorvoegsel te lees. Gebruik hierdie voorvoegsel en skryf die aantal atome as 'n subskrip regs van die chemiese simbool.

  • Byvoorbeeld: Hexafluoride het 'n voorvoegsel van "hexa-" wat 6 beteken; daarom is daar 6 atome fluoor.
  • Skryf heksafluoried as F6.
  • Die finale chemiese formule vir dinitrogeenheksafluoried is N2F6.
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 6
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 6

Stap 6. Oefen met enkele voorbeelde

By die eerste keer leer chemie, is daar baie memorisering betrokke. Dit is soos om 'n nuwe taal te leer. Hoe meer voorbeelde u oefen, hoe makliker sal dit wees om chemiese formules in die toekoms te ontsyfer en die taal van chemie te leer.

  • Swaeldioksied: SO2
  • Koolstof tetrabromied: CBr4
  • Difosforpentoksied: P2O5

Deel 2 van 3: Skryf van chemiese formules van ioniese verbindings

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 7
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 7

Stap 1. Identifiseer die chemiese simbole vir die katione en anione

Alle chemikalieë het 'n voornaam en van. Die voornaam is die kation (positiewe ioon) terwyl die van die anion (negatiewe ioon) is. Katione word as die elementnaam geskryf, terwyl anione die elementnaam is wat eindig met die agtervoegsel "ide".

  • Die chemiese simbool vir elke element kan op die periodieke tabel gevind word.
  • Anders as kovalente verbindings, word Griekse voorvoegsels nie gebruik om die aantal atome van elke element aan te dui nie. U moet die ladings van die elemente balanseer om die atome te bepaal.
  • Byvoorbeeld: Litiumoksied is Li2O.
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 8
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 8

Stap 2. Herken polyatomiese ione

Soms is die katioon of anioon 'n polyatomiese ioon. Dit is molekules wat twee of meer atome met ioniese groepe het. Daar is geen goeie truuk om dit te onthou nie; u moet dit net memoriseer.

  • Daar is slegs 3 katioon polyatomiese ione en dit is ammonium (NH4+), hidronium (H3+) en kwik (I) (Hg22+). Hulle het almal 'n+ 1 lading (hoewel tegnies 2 kwikatome aan mekaar gebind is, wat 'n 2+ lading skep, met elke kwik kation 'n 1+ lading).
  • Die res van die polyatomiese ione het negatiewe ladings wat wissel van -1 tot -4. Sommige algemene is karbonaat (CO32-), sulfaat (SO42-), nitraat (NO3-) en chromateer (CrO42-).
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 9
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 9

Stap 3. Bepaal die valenslading van elke element

Die valenslading kan bepaal word deur na die posisie van die element op die periodieke tabel te kyk. Daar is 'n paar reëls wat u in gedagte moet hou om die aanklagte te identifiseer:

  • Alle groep 1 elemente by +1.
  • Alle groep 2 -elemente is +2.
  • Oorgangselemente sal Romeinse syfers tussen hakies hê om hul lading aan te dui.
  • Silwer is 1+, sink is 2+, en aluminium is 3+.
  • Groep 17 elemente is 1-.
  • Groep 16 elemente is 2-.
  • Groep 15 elemente is 3-.
  • Onthou, as u met poliatomiese ione werk, gebruik die lading van die volledige poliatomiese ioon eerder as die individuele ione.
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 10
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 10

Stap 4. Balanseer die positiewe en negatiewe ladings van die ione

Sodra u die lading van elke element (of polyatomiese ioon) geïdentifiseer het, sal u hierdie ladings gebruik om die aantal atome teenwoordig van elke element te bepaal. U wil hê dat die lading van die verbinding nul is, dus u sal atome byvoeg om die ladings te balanseer.

Byvoorbeeld: Litiumoksied. Litium is 'n groep 1 element en het 'n +1 lading. Suurstof is 'n groep 16 element en het 'n 2-lading. Om die 2- lading van die suurstof te balanseer, benodig u 2 atome litium; daarom is die chemiese formule van litiumoksied Li2O.

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 11
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 11

Stap 5. Oefen met enkele voorbeelde

Die beste manier om formule te skryf, is om met baie voorbeelde te oefen. Gebruik voorbeelde in u chemieboek of soek oefenstelle aanlyn. Doen soveel as wat jy kan totdat jy gemaklik voel met die skryf van chemiese formules.

  • Kalsiumnitrid: Simbool vir kalsium is Ca en simbool van stikstof is N. Ca is 'n groep 2 -element en het 'n lading van +2. Stikstof is 'n groep 15 element en het 'n lading van 3-. Om dit te balanseer, benodig u 3 kalsiumatome (6+) en 2 stikstofatome (6-): Ca3N.2.
  • Kwik (II) fosfaat: Simbool vir kwik is Hg en fosfaat is die polyatomiese ioon PO4. Mercurius het 'n 2+ lading soos aangedui deur die Romeinse syfer II langsaan. Fosfaat het 'n 3-lading. Om hulle te balanseer, benodig u 3 kwikatome (6+) en 2 fosfaatmolekules (6-): Hg3(PO4)2.

Deel 3 van 3: Bepaling van die produkte wat die reaktante kry

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 12
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 12

Stap 1. Identifiseer al die katione en anione in die reaktante

In 'n basiese dubbelvervangingsvergelyking sal u 2 katione en 2 anione hê. Die algemene vergelyking neem die vorm aan van AB + CD → AD + CB, waar A en C katione is en B en D anione. U wil ook die ladings van elke ioon bepaal.

  • Byvoorbeeld: AgNO3 + NaCl →?
  • Die katione is Ag+1 en Na+1. Die anione is NEE31- en Cl1-.
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 13
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 13

Stap 2. Skakel die ione om die produkte te bou

Nadat u al die ione en hul ladings geïdentifiseer het, herrangskik hulle sodat die eerste katioon nou met die tweede anion gepaard gaan, en die tweede katioon nou met die eerste anion gepaard gaan. Onthou die vergelyking: AB + CD → AD + CB.

  • Onthou om die ladings te balanseer wanneer nuwe verbindings gevorm word.
  • Byvoorbeeld: AgNO3 + NaCl →?
  • Ag+1 pas nou saam met Cl1- om AgCl te vorm.
  • Na+1 pas nou met NEE31- NaNO te vorm3.
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 14
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 14

Stap 3. Skryf die volledige vergelyking neer

Nadat u die produkte wat in die vergelyking sal vorm, geskryf het, kan u die hele vergelyking met beide produkte en reaktante skryf. Hou die reaktante aan die linkerkant van die vergelyking en skryf die nuwe produkte aan die regterkant met 'n plusteken tussen hulle.

  • Byvoorbeeld: AgNO3 + NaCl?
  • AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 15
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 15

Stap 4. Balanseer die vergelyking

Nadat u die vergelyking geskryf het en al die produkte en reaktante het, moet u seker maak dat alles in balans is. 'N Vergelyking word slegs gebalanseer as jy dieselfde aantal atome van elke element aan weerskante het.

  • Byvoorbeeld: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
  • Tel die aantal atome aan elke kant: 1 Ag links, 1 Ag regs; 1 N links, 1 N regs; 3 O links, 3 O regs; 1 Na links, 1 Na regs; 1 Cl links, 1 Cl regs
  • Hierdie vergelyking is gebalanseerd omdat daar ewe veel atome aan die linker- en regterkant van die vergelyking is.

Stap 5. Let op die toestande van materie

Dit is belangrik om die toestande van materie vir beide die reaktante en die produkte aan te dui. Daar is 'n aangewese letter vir elke toestand van materie wat tussen hakies geplaas word. Plaas hierdie inligting volgens die formule van die stof wat dit beskryf.

Gebruik "(g)" om 'n gas aan te dui, "(s)" om 'n vaste stof aan te dui, "(l)" om 'n vloeistof aan te dui, en "(aq)" om 'n stof wat in water opgelos is, aan te dui

Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 16
Skryf 'n chemiese vergelyking Stap 16

Stap 6. Oefen met enkele voorbeelde

Die enigste manier om beter te word om chemiese vergelykings te skryf, is om dit eintlik te doen. Werk deur hierdie voorbeelde om seker te maak dat u die proses regtig verstaan.

  • NiCl2 + (NH4)2S →?
  • Katione: Ni2+ en NH4+
  • Anione: Cl1- en S.2-
  • Kombineer ione om nuwe produkte te maak: NiS + NH4Kl
  • Skryf die vergelyking neer: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Kl
  • Balanseer die vergelyking: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Kl

Video - Deur hierdie diens te gebruik, kan sommige inligting met YouTube gedeel word

Wenke

Plaas die koëffisiënte voor die ione, eerder as om dit as subskripsies by te voeg, wat die formule sou verander

Voorbeeldvergelykings en periodieke tabel

Image
Image

Voorbeeld van chemiese vergelykings

Ondersteun wikiHow en ontsluit alle monsters.

Image
Image

Voorbeeld periodieke tabel

Ondersteun wikiHow en ontsluit alle monsters.

Aanbeveel: