Hoe om 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element te skryf

INHOUDSOPGAWE:

Hoe om 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element te skryf
Hoe om 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element te skryf

Video: Hoe om 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element te skryf

Video: Hoe om 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element te skryf
Video: 10 BESTE STRETCH OEFENINGEN OM SNEL LENIG TE WORDEN!😱 - STIEN EDLUND 2024, Maart
Anonim

'N Goeie manier om die konfigurasie te skryf, is om 'n liedjie daarvan te probeer maak. Om 'n elektronkonfigurasie vir 'n element op te skryf, is 'n goeie manier om na die verspreiding van elektrone in 'n atoom te kyk. Afhangende van die element, kan dit baie lank wees. As gevolg hiervan het wetenskaplikes 'n kortskrifnotasie ontwikkel wat behels dat 'n edelgas gebruik word om elektrone voor te stel wat nie valenselektrone is nie. Dit vereenvoudig die elektronkonfigurasie en maak dit makliker om die chemie van die element te verstaan.

Stappe

Deel 1 van 2: Skryf die normale elektronkonfigurasie van 'n element

Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 1
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 1

Stap 1. Identifiseer die aantal elektrone wat in die element teenwoordig is

Die atoomgetal van 'n element vertel jou die aantal protone wat dit het. Omdat elemente in hul neutrale toestand dieselfde aantal protone en elektrone het, kan u ook die atoomgetal gebruik as die aantal elektrone wat die element het. Die atoomgetal, wat op die periodieke tabel voorkom, is die getal wat direk bokant die simbool van die element geskryf is.

Byvoorbeeld, die simbool vir natrium is Na. Die atoomgetal vir Na is 11

Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 2
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 2

Stap 2. Ken elektronskille en energievlakke

Die eerste elektronmantel het slegs die energieniveau van die s, die tweede elektron het 'n s- en p -energievlak. Die derde elektronmantel het 'n s, p en d energievlak. Die vierde elektronskulp het 'n s, p, d en f energievlak. Daar is meer as vier elektronskille, maar vir 'n standaard chemiekursus gebruik u gewoonlik slegs die eerste vier.

  • Elkeen se energievlak kan 'n maksimum van 2 elektrone bevat.
  • Elke p energievlak kan 'n maksimum van 6 elektrone bevat.
  • Elke d energievlak kan 'n maksimum van 10 elektrone bevat.
  • Elke energieniveau kan 'n maksimum van 14 elektrone bevat.
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 3
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 3

Stap 3. Leer die reëls vir elektronvulling

Volgens die Aufbau -beginsel moet u elektrone by die laagste energievlakke voeg voordat 'n elektron by 'n hoër energievlak gevoeg kan word. Elke energievlak kan verskeie suborbitale bevat, maar elke suborbitaal kan op 'n gegewe tydstip maksimum twee elektrone bevat. Die s energievlak het een suborbitaal, p het 3 suborbitale, d het 5 suborbitale en f het 7 suborbitale.

Die d energievlak het 'n effens hoër energie as die s energievlak van die onderste elektronskulp, dus sal die hoër energieniveau voor die laer d energievlak vul. Vir die skryf van 'n elektronkonfigurasie beteken dit dat dit so sal lyk: 1s22s22 bls63s23 bls64s23d10.

Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 4
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 4

Stap 4. Gebruik die diagonale konfigurasietabel om elektronkonfigurasies te skryf

Die maklikste manier om te onthou hoe elektrone vul, is deur die konfigurasiekaart te gebruik. Dit is waar u elke dop en die energievlakke daarin uitskryf. Trek diagonale lyne van regs van bo tot links onder van elke reël. Die konfigurasiekaart lyk so:

  • 1s

    2s 2p

    3s 3p 3d

    4s 4p 4d 4f

    5s 5p 5d 5f

    6s 6p 6d

    7s 7p

  • Byvoorbeeld: Die elektronkonfigurasie van natrium (11 elektrone) is 1s22s22 bls63s1.
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 5
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 5

Stap 5. Herken wat die laaste baan van elke opset sal wees

Deur na die periodieke tabel te kyk, kan u bepaal wat die laaste subdop en energievlak van die elektronkonfigurasie sal wees. Bepaal eers in watter blok die element val (s, p, d, of f). Tel dan in watter ry die element is. Tel uiteindelik in watter kolom die element is.

  • Natrium is byvoorbeeld in die s -blok, dus die laaste baan van sy elektronkonfigurasie sal s wees. Dit is in die derde ry en die eerste kolom, daarom is die laaste baan 3s1. Dit is 'n goeie manier om u finale antwoord te kontroleer.
  • Die reël is 'n bietjie anders vir die d -orbitaal. Die eerste ry d-blok elemente begin in die vierde ry, maar u moet 1 van die ry nommer aftrek omdat die s vlakke laer energie is as die d vlakke. Vanadium eindig byvoorbeeld met 3d3.
  • 'N Ander manier om u werk te kontroleer, is om al die voorskrifte bymekaar te voeg. Hulle moet gelyk wees aan die aantal elektrone in die element. As u te min of te veel elektrone het, moet u na u werk kyk en dit weer probeer.

Deel 2 van 2: Die skryf van die Noble Gas Electron Configuration

Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 6
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 6

Stap 1. Verstaan die konfigurasie van die edelgas -elektron

Die edelgaselektronkonfigurasie is 'n soort kortpad om die volledige elektronkonfigurasie van 'n element uit te skryf. Die edelgaskortand word gebruik om die elektronkonfigurasie van 'n element op te som terwyl die mees relevante inligting oor die valenselektrone van daardie element verskaf word.

  • Die edelgas word vervang deur al die elektrone wat nie valenselektrone is nie, voor te stel.
  • Die edelgasse is helium, neon, argon, krypton, xenon en radon en word in die laaste kolom van die periodieke tabel aangetref.
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 7
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 7

Stap 2. Identifiseer die edelgas in die tydperk voor u element

Die tydperk van 'n element is die horisontale ry waarin die element geleë is. As die element in die vierde ry van die periodieke tabel is, is dit in periode vier. Die edelgas wat u sal gebruik, sal in periode drie gevind word. Hieronder is 'n lys van die edelgasse en hul tydperke:

  • 1: Helium
  • 2: Neon
  • 3: Argon
  • 4: Krypton
  • 5: Xenon
  • 6: Radon
  • Natrium is byvoorbeeld in periode drie. Ons sal neon gebruik vir die edelgaskonfigurasie omdat dit in periode 2 is.
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 8
Skryf 'n edelgaskonfigurasie vir atome van 'n element Stap 8

Stap 3. Vervang die edelgas vir dieselfde aantal elektrone as die edelgas

Daar is 'n paar maniere om die volgende stap te doen. U kan die elektronkonfigurasie vir die edelgas fisies uitskryf en dan dieselfde konfigurasie in u element van belang vervang. 'N Alternatief is om dieselfde aantal elektrone as die edelgas te verwyder uit die element waarvoor u die opset skryf.

  • Natrium het byvoorbeeld 11 elektrone en neon het 10 elektrone.
  • Die volledige elektronkonfigurasie vir natrium is 1s2s222 bls63s1 en neon is 1s2s222 bls6. Soos u kan sien, het natrium 'n 3s1 dat neon dus nie die edelgaskonfigurasie vir natrium het nie [Ne] 3s1.
  • Alternatiewelik kan u die superscripties van die energievlakke tel totdat u tien bereik. Verwyder hierdie energievlakke en laat dit wat oorbly. As u neon gebruik om die elektronkonfigurasie vir natrium te skryf, sal u een elektron oorbly: [Ne] 3s1.

Video - Deur hierdie diens te gebruik, kan sommige inligting met YouTube gedeel word

Aanbeveel: